2-Balanceamento Redox

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ELETROQUÍMICA
Revisão de conceitos de reações 
REDOX e seu balanceamento
Prof. Dr. Ary Maia, Jul/2009
Conceitos básicos:
• Reação de Oxiredução ou Redox:
▫ Ocorre transferência eletrônica entre espécies 
químicas, ou seja... 
▫ Há variação do nox de determinados elementos.
▫ Obrigatoriamente, pelo menos uma espécie 
química se reduz e pelo menos uma se oxida.
▫ Toda reação pode ser dividida em duas SEMI-
REAÇÕES, uma de redução e uma de oxidação.
▫ Os elétrons perdidos na oxidação são empregados 
na redução. 
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VEJAMOS UM EXEMPLO:
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Conceitos básicos (cont.):
• Seja a reação:
XeO3 (aq) + MnO (aq) Xe (g) + HMnO4 (aq)
• Que informações podemos tirar da equação?
▫ A reação se processa em solução aquosa, com 
formação de um gás.
▫ Os reagentes da reação são XeO3 e MnO.
▫ Os produtos da reação são Xe e HMnO4.
▫ A equação não está balanceada.
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Conceitos básicos (cont.):
XeO3 (aq) + MnO (aq) Xe (g) + HMnO4 (aq)
▫ A transformação ocorrida com o elemento Xe é 
característica de reações de oxiredução.
▫ A confirmação se dá pela determinação dos nox 
dos elementos envolvidos na reação.
▫ Observa-se que o Xe sofre redução e o Mn sofre 
oxidação.
 As duas semi-reações seriam:
 SRR: XeO3 + 6 e-→ Xe
 SRO: MnO →HMnO4 + 5 e-
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+6 -2 +2 -2 0 +1 +7 -2
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Conceitos básicos (cont.):
• É importante lembrar que:
▫ Se a reação redox é uma reação de transferência 
eletrônica, os elétrons perdidos na oxidação serão 
consumidos na redução.
▫ Como na reação redox ocorre variação do nox dos 
elementos, o meio em que a reação ocorre é de 
fundamental importância no equilíbrio das cargas 
das espécies químicas presentes,
▫ ... até porque os potenciais de oxidação e redução 
das espécies químicas variam consideravelmente 
com o meio reacional.
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Balanceamento de Equação Redox
• Proposta de método para balanceamento:
▫ Preparação inicial:
 Identificar as espécies que sofreram oxidação e 
redução.
 Separar as semi-reações sem se preocupar com os 
elétrons ganhos e perdidos.
 Exemplo:
Para a equação sugerida anteriormente:
 SRR: XeO3→ Xe
 SRO: MnO→HMnO4
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• Proposta de método para balanceamento (cont.):
▫ 1ª Etapa:
 Igualar a quantidade de átomos do elemento que 
sofre redução ou oxidação pela utilização do 
coeficiente estequiométrico necessário.
▫ 2ª Etapa:
 Colocar os elétrons necessários para que as semi-
reações ocorram.
Para a equação sugerida anteriormente:
 SRR: XeO3→ Xe
 SRO: MnO→HMnO4
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• SRR: XeO3 + 6 e-→ Xe
• SRO: MnO→HMnO4 + 5 e-
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• Proposta de método para balanceamento (cont.):
▫ 3ª Etapa:
 Igualar o total de cargas nos termos dos reagentes e 
dos produtos, em função do meio em que a reação se 
processa:
 Se for Meio Ácido o equilíbrio de cargas deve ser feito 
pela adição de H+ no termo conveniente.
 Ex.: XeO3 + 6 e-→ Xe
 Se for Meio Básico o equilíbrio de cargas deve ser feito 
pela adição de OH- no termo conveniente.
 Ex.: XeO3 + 6 e-→ Xe
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6 negativas nula
6 negativas nula
Ex.: XeO3 + 6 e-→ Xe + 6 OH-
Ex.: XeO3 + 6 e- + 6 H+→ Xe
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• Proposta de método para balanceamento (cont.):
▫ 4ª Etapa:
 Equilibrar a quantidade de H pela adição de água, no 
termo conveniente.
 Ex.: XeO3 + 6 e- + 6 H+→ Xe
ou
 Ex.: XeO3 + 6 e-→ Xe + 6 OH-
▫ 5ª Etapa:
 Checar o balanceamento do oxigênio. Na maior 
parte das vezes ele já estará balanceado, mas quando 
não o estiver, completar como necessário
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Ex.: XeO3 + 6 e- + 6 H+→ Xe + 3 H2O
Ex.: XeO3 + 6 e- + 3 H2O → Xe + 6 OH-
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• Proposta de método para balanceamento (cont.):
▫ 6ª Etapa:
 Igualar a quantidade de elétrons cedidos e recebidos, 
de forma que ao se somar as duas semi-reações os 
elétrons se anulem.
 Exemplo
 SRR: XeO3 + 6 e- + 6 H+→ Xe + 3H2O
 SRO: MnO + 3 H2O→HMnO4 + 5 e- + 5 H+
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(x 5)
(x 6)
SRR: 5 XeO3 + 30 e
- + 30 H+ → 5 Xe + 15 H2O
SRO: 6 MnO + 18 H2O → 6HMnO4 + 30 e
- + 30 H+
5 XeO3 + 6 MnO + 3 H2O → 5 Xe + 6 HMnO4
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• Exercícios de fixação:
1. Balanceie as reações redox a seguir em meio ácido: 
(a) AsH3 + Ag+→ As4O6 + Ag
(b) [MnO4]– + HCN + I–→Mn2+ + ICN
(c) H5IO6 + I–→ I2
(d) [UO]2+ + Cr2O72–→ [UO2]2+ + Cr3+
2. Balanceie as reações redox a seguir em meio básico:
(a) Co + OCl–→ Co(OH)3 + Cl–
(b) As → AsO33– + H2
(c) [PbO2(OH)]–(aq) → Pb(s)
(d) Au + CN– + O2→ [Au(CN)2]–
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