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Considere as seguintes propriedades periódicas:
Baixa energia de ionização;
Alta eletronegatividade;
Alta eletropositividade;
Baixa afinidade eletrônica.
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

a) Li, Be, F, O
b) Ne, F, O, Br
c) He, K, Rb, K
d) Cs, O, Rb, Li
e) K, Rb, Cl, F

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há 2 anos

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ATIVIDADE SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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há 2 anos

A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é a alternativa (a) Li, Be, F, O.

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Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.

Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
e) menor eletropositividade.

Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:

a) N
b) O
c) Ge
d) Fe
e) Kr

Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na Tabela Periódica:

Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente:

a) A, C e E
b) B, C e A
c) C, E e F
d) D, B e F
e) B, E e F

As afirmacoes abaixo referem-se à classificação periódica dos elementos:

I - Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. F

II - O caráter metálico cresce com o número atômico tanto nos períodos como nas colunas (grupos). F

III - Os elementos alcalinos estão no grupo IA e têm elétron diferencial ns1. V

Com relação a elas, podemos afirmar que:

a) somente a afirmação I é falsa.
b) somente a afirmação III é falsa.
c) as afirmações II e III são falsas.
d) as afirmações I e II são falsas.
e) todas as afirmações são falsas.

Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z:

X - 1s2 2s2 2p6 3s1 Na

Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl

Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ar

são feitas as afirmações:

I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. V

II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. F

III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. V

IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. V

V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. V

Quais as afirmações corretas? Justifique

I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. V
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. F
III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. V
IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. V
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. V

Assinale a alternativa incorreta:

a) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de números atômicos.
b) Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes.
c) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado natural.
d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons.
e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos elementos.

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Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:a) metais alcalino-terrosos.b) gases nobres.c) halogênios.d) metais alcalinos.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:a) menor raio atômico.b) menor eletroafinidade.c) menor eletronegatividade.d) menor energia de ionização.e) menor eletropositividade.

Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:a) Nb) Oc) Ged) Fee) Kr

Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na Tabela Periódica:Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente:a) A, C e Eb) B, C e Ac) C, E e Fd) D, B e Fe) B, E e F

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Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
e) menor eletropositividade.

Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:

a) N
b) O
c) Ge
d) Fe
e) Kr

Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na Tabela Periódica:

Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente:

a) A, C e E
b) B, C e A
c) C, E e F
d) D, B e F
e) B, E e F