06. Responda: (a) Qual é a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de Bronted-Lowry? (b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o só...

(a) A definição de ácido de Arrhenius é que ele é uma substância que produz íons H+ em solução aquosa, enquanto a definição de ácido de Bronsted-Lowry é que ele é uma substância que doa prótons (H+). A principal diferença é que a definição de Bronsted-Lowry é mais ampla, pois inclui substâncias que não produzem íons H+ em solução aquosa, como o ácido acético (CH3COOH), que doa um próton para uma base. (b) Na reação entre NH3(g) e HCl(g), o HCl é o ácido de Bronsted-Lowry, pois doa um próton para o NH3, que é a base de Bronsted-Lowry. O NH3 aceita o próton do HCl para formar o íon amônio (NH4+), que se combina com o íon cloreto (Cl-) para formar o sólido iônico NH4Cl(s).