Avaliação

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Instituto Federal do Sertão Pernambucano 
Campus Ouricuri 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
Professor: Igor José Gomes da Silva 
 
AVALIAÇÃO 
01. O gráfico abaixo se refere ao comportamento da reação genérica: 
 
𝐴2 + 𝐵2 ⇌ 2𝐴𝐵 
 
 
Discuta o gráfico à luz do seu conhecimento 
sobre equilíbrio químico. Destaque o que 
acontece com os reagente e produtos, em 
que momento o equilíbrio é atingido, o que 
acontece com a velocidade das reações 
direta e inversa, e escreva a Keq. 
 
02. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para as reações e indique se a reação é 
homogênea ou heterogênea. 
a) 2NO(g) + O2(g) ⇋ 2NO2(g) 
b) PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g) 
c) 4HCl(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g) + 2Cl2(g) 
d) C(s) + H2O(g) ⇋ CO(g) + H2(g) 
e) Mg(s) + 2H+(aq) ⇋ Mg2+(aq) + H2(g) 
 
03. Na tabela abaixo, assinale a reação que favorece mais o produto. 
 
 
04. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um 
equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 
2 SO2(g) + O2(g) ⇋ 2 SO3(g). Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que, 
reagindo-se 6 mol L-1 de SO2 com 5 mol L
-1 de O2, obtêm-se 4 mol L
-1 de SO3
 quando o sistema 
atinge o equilíbrio. 
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05. Para a reação 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g), ∆H < 0. Como cada uma das seguintes variações 
afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? 
(a) O2(g) é adicionado ao sistema; 
(b) a mistura da reação é aquecida; 
(c) o volume da reação é dobrado; 
(d) um catalisador é adicionado ao sistema; 
(e) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre; 
(f) 2SO3 é removido do sistema. 
 
06. Responda: (a) Qual é a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de Bronted-
Lowry? (b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl(s). Qual substância 
é o ácido de Bransted-Lowry nessa reação? Qual é a base de Bronsted-lowry? 
07. O pH médio normal do sangue arterial é 7,40. A temperatura normal do corpo (36 ⁰C), Kw 
= 2,4x10-14. Calcule [H+] e [OH-] para o sangue a essa temperatura. 
08. Qual deve ser a concentração de íons acetato (H3CCOO
-) presentes em soluções de ácido 
acético (H3CCOOH) 0,500 mol/L para produzir uma solução com pH = 5,00? 
(Dados: Ka = 1,8 x 10-5; - log Ka = pKa = 4,74; 100,26 = 1,8.) 
09. Considere-se a solubilidade de 13 mg/L de CaCO3 em água a 25 °C. Determine o produto 
de solubilidade (Kps) do CaCO3 nessa temperatura. 
(Massa molar do CaCO3 = 100 g mol
-1). 
 
10. O valor de Kps para o hidróxido de manganês (II), Mn(OH)2 é 1,6 x 10
-13. Calcule a 
solubilidade molar do Mn(OH)2 em uma solução sem e com a presença de 0,010 mol/ L de 
NaOH. O que acontece com a solubilidade do sal? 
 
Bônus: 
Um estudante misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B, que continham: 
• frasco A: 25 mL de solução aquosa de HCl, 0,80 mol/L; 
• frasco B: 25 mL de solução aquosa de KOH, 0,60 mol/L. 
a) Calcule o pH da solução resultante. 
b) A solução resultante é ácida, básica ou neutra? 
Justifique utilizando o produto iônico da água. 
 
Boa prova! 
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