Bônus: Um estudante misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B, que continham: • frasco A: 25 mL de solução aquosa de HCl, 0,80 mol/L; • frasco...

Bônus: Um estudante misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B, que continham: • frasco A: 25 mL de solução aquosa de HCl, 0,80 mol/L; • frasco B: 25 mL de solução aquosa de KOH, 0,60 mol/L. a) Calcule o pH da solução resultante. b) A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique utilizando o produto iônico da água.

Química Analítica I

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Desafios para Aprender

06/10/2023

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Química Analítica I • USP - São PauloUSP - São Paulo

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a) Para calcular o pH da solução resultante, é necessário primeiro determinar a quantidade de H+ e OH- presentes na solução. Como o HCl e o KOH reagem completamente, a quantidade de H+ e OH- será igual. Para calcular a quantidade de H+ e OH-: n(H+) = V(HCl) x M(HCl) = 25 mL x 0,80 mol/L = 0,020 mol n(OH-) = V(KOH) x M(KOH) = 25 mL x 0,60 mol/L = 0,015 mol Como a quantidade de H+ e OH- é igual, temos: n(H+) = n(OH-) = 0,015 mol Agora, podemos calcular o pH: pH = -log[H+] [H+] = n(H+)/V(total) = 0,015 mol/50 mL = 0,30 mol/L pH = -log(0,30) = 0,52 Portanto, o pH da solução resultante é de 0,52. b) A solução resultante é ácida, pois o pH é menor que 7. Isso pode ser justificado utilizando o produto iônico da água, que é Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^-14. Como a quantidade de H+ é maior que a de OH-, a solução é ácida.

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