Em um frasco A, temos 350 mL de uma solução 0,40 mol/L de CaCO3. No frasco B, há 250 mL de uma solução que possui 0,70 mol/L de Na2CO3 de solução. ...

Para calcular as concentrações de íons sódio, cálcio e carbonato na solução final, quando se junta o conteúdo dos frascos A e B, podemos usar a fórmula: Concentração = (número de mols do soluto) / (volume da solução em litros) Para o íon sódio (Na+): - No frasco A: 0,40 mol/L * 350 mL = 0,14 mols de Na+ - No frasco B: 0,70 mol/L * 250 mL = 0,175 mols de Na+ - Na solução final: (0,14 + 0,175) mols / (350 mL + 250 mL) = 0,58 mol/L Para o íon cálcio (Ca2+): - No frasco A: 0,40 mol/L * 350 mL = 0,14 mols de Ca2+ - Na solução final: 0,14 mols / (350 mL + 250 mL) = 0,23 mol/L Para o íon carbonato (CO3^2-): - No frasco B: 0,70 mol/L * 250 mL = 0,175 mols de CO3^2- - Na solução final: 0,175 mols / (350 mL + 250 mL) = 0,53 mol/L Portanto, as concentrações de íons sódio, cálcio e carbonato na solução final são 0,58 mol/L, 0,23 mol/L e 0,53 mol/L, respectivamente.