Dissolvem-se 3,65 g de HC e 6,0 g de NaOH em água suficiente para um litro de solução. Calcule o pH da solução resultante a o25 C. Dissolvem-se 3...

Para calcular o pH da solução resultante, é necessário primeiro calcular a concentração de íons H+ na solução. Primeiro, é necessário calcular quantos mols de HCl e NaOH foram dissolvidos na solução: Mol de HCl = 3,65 g / 36,5 g/mol = 0,1 mol Mol de NaOH = 6,0 g / 40 g/mol = 0,15 mol Como a reação entre HCl e NaOH é uma reação de neutralização, a quantidade de H+ e OH- na solução será igual. Portanto, a quantidade de H+ na solução será igual a 0,1 mol. Agora, é possível calcular o pH da solução usando a equação de pH: pH = -log[H+] pH = -log(0,1) pH = 1 Portanto, o pH da solução resultante é 1.