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Dissolvem-se 3,65 g de HC e 6,0 g de NaOH em água suficiente para um litro de solução. Calcule o pH da solução resultante a o25 C.

Dissolvem-se 3,65 g de HC e 6,0 g de NaOH em água suficiente para um litro de solução

Questões para Estudantes

há 2 anos

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28 pág.

ph e poh - Lista de Exercícios com Respostas - QPV -Profa. Sonia

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há 2 anos

Para calcular o pH da solução resultante, é necessário primeiro calcular a concentração de íons H+ na solução. Primeiro, é necessário calcular quantos mols de HCl e NaOH foram dissolvidos na solução: Mol de HCl = 3,65 g / 36,5 g/mol = 0,1 mol Mol de NaOH = 6,0 g / 40 g/mol = 0,15 mol Como a reação entre HCl e NaOH é uma reação de neutralização, a quantidade de H+ e OH- na solução será igual. Portanto, a quantidade de H+ na solução será igual a 0,1 mol. Agora, é possível calcular o pH da solução usando a equação de pH: pH = -log[H+] pH = -log(0,1) pH = 1 Portanto, o pH da solução resultante é 1.

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01. Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de H e/ou OH :
a) H 10 mol/L
b) H 10 mol/L
c) H 10 mol/L
d) H 10 mol/L
e) H 2 10 mol/L
f ) H 5 10 mol/L
g) H 3 10 mol/L
h) H 7 10 mol/L
i) OH 10 mol/L
j) OH 10 mol/L
k) OH 10 mol/L
m) OH 2 10 mol/L
n) OH 5 10 mol/L
o) OH 3 10 mol/L
p) OH 7 10 mol/L
O grau de ionização da água  α pode ser calculado experimentalmente.
A constante de ionização da água  wK varia conforme a temperatura.

02. (FUVEST-GV) Entre os líquidos da tabela adiante:

Líquido H   mol/L OH   mol/L
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.

03. (UEL) A 25 oC, soluções aquosas ácidas têm

A 25 oC, soluções aquosas ácidas têm
a) pH pOH
b) H [OH ]
c) [OH-] 0
d) pH 7
e) pOH 7

Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 810 mol/L ? A solução é ácida, neutra ou básica?

Quais os valores de H  e de OH  em uma solução de pH igual a 8?

Uma solução aquosa que apresente concentração hidroxiliônica igual a 610 mol/L tem caráter ácido ou básico? Justifique.

Quando 0,050 mol de ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 litro de solução, constatou-se que o pH resultante foi igual a 2,00. Qual a concentração total dos íons na solução?

0,050 mol de ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 litro de solução
O pH resultante foi igual a 2,00
a) 0,050 mol/L
b) 0,10 mol/L
c) 0,20 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,80 mol/L

Ao ser adicionado um ácido a uma solução aquosa de pH = 4, verificou-se que esta passou a apresentar pH = 2. Por que número foi multiplicada a concentração hidrogeniônica dessa solução?

Ao ser adicionado um ácido a uma solução aquosa de pH = 4, verificou-se que esta passou a apresentar pH = 2

À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:

a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.

A notação pH indica, por definição:

a) o logaritmo do inverso da concentração molar [H+].
b) o logaritmo da concentração molar [H+].
c) o logaritmo da relação [H+]/[OH-].
d) o logaritmo do inverso do produto iônico da água.
e) o logaritmo do produto iônico da água.

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02. (FUVEST-GV) Entre os líquidos da tabela adiante:Líquido H   mol/L OH   mol/La) o leite e a lágrima.b) a água de lavadeira.c) o café preparado e a coca-cola.d) a água do mar e a água de lavadeira.e) a coca-cola.

03. (UEL) A 25 oC, soluções aquosas ácidas têmA 25 oC, soluções aquosas ácidas têma) pH pOHb) H [OH ]c) [OH-] 0d) pH 7e) pOH 7

Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 810 mol/L ? A solução é ácida, neutra ou básica?

Quais os valores de H  e de OH  em uma solução de pH igual a 8?

Uma solução aquosa que apresente concentração hidroxiliônica igual a 610 mol/L tem caráter ácido ou básico? Justifique.

À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:a) não se altera, aumenta.b) não se altera, diminui.c) diminui, aumenta.d) aumenta, diminui.e) não se altera, não se altera.

A notação pH indica, por definição:a) o logaritmo do inverso da concentração molar [H+].b) o logaritmo da concentração molar [H+].c) o logaritmo da relação [H+]/[OH-].d) o logaritmo do inverso do produto iônico da água.e) o logaritmo do produto iônico da água.

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02. (FUVEST-GV) Entre os líquidos da tabela adiante:

Líquido H   mol/L OH   mol/L
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.

03. (UEL) A 25 oC, soluções aquosas ácidas têm

A 25 oC, soluções aquosas ácidas têm
a) pH pOH
b) H [OH ]
c) [OH-] 0
d) pH 7
e) pOH 7

À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:

a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.

A notação pH indica, por definição:

a) o logaritmo do inverso da concentração molar [H+].
b) o logaritmo da concentração molar [H+].
c) o logaritmo da relação [H+]/[OH-].
d) o logaritmo do inverso do produto iônico da água.
e) o logaritmo do produto iônico da água.