Um precipitado se formará quando 0,050 L de 2,0 x 10-2 mol L-1 de NaF for misturado com 10 mL de 1 x 10-2 mol L-1 de Ca(NO3)2? Procure o Kps do sól...

Para resolver esse problema, precisamos comparar o produto de solubilidade (Kps) do CaF2 com o produto iônico (Q) da solução. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de Ca(NO3)2 em mol presente na solução: 10 mL = 0,01 L C = n/V 1 x 10^-2 = n/0,01 n = 1 x 10^-4 mol Agora, precisamos calcular a quantidade de NaF em mol presente na solução: C = n/V 2,0 x 10^-2 = n/0,05 n = 1 x 10^-3 mol A equação química para a reação é: Ca(NO3)2 + 2NaF → CaF2 + 2NaNO3 A quantidade de Ca(NO3)2 é suficiente para reagir completamente com o NaF, portanto, todo o Ca(NO3)2 será consumido e a quantidade de CaF2 formada será igual a quantidade de NaF adicionada. Agora, podemos calcular o valor de Q: Q = [Ca2+][F-]^2 Q = (1 x 10^-4)(2 x 10^-2)^2 Q = 4 x 10^-8 Como Q < Kps (4,6 x 10^-7), não haverá precipitação de CaF2. Portanto, a alternativa correta é letra A) Não ocorrerá precipitação de CaF2.