Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol · L–1. Utilizando os dados da Classificação Pe...

Para calcular a massa necessária de sulfato de cobre utilizada no preparo da solução, é necessário utilizar a fórmula da concentração: C = n/V Onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade de soluto em mol e V é o volume da solução em litros. Substituindo os valores na fórmula, temos: 1,00 mol/L = n/0,4 L n = 0,4 mol Agora, para calcular a massa de sulfato de cobre utilizada, é necessário utilizar a massa molar do composto, que é de 159,6 g/mol. A massa pode ser calculada pela fórmula: m = n . MM Onde m é a massa em gramas, n é a quantidade de soluto em mol e MM é a massa molar em g/mol. Substituindo os valores, temos: m = 0,4 mol . 159,6 g/mol m = 63,84 g Portanto, foram utilizados 63,84 g de sulfato de cobre para preparar a solução. A equação balanceada de dissociação do sulfato de cobre em água é: CuSO4 (s) → Cu2+ (aq) + SO4 2- (aq) Espero ter ajudado!