Em uma reação de hidrólise enzimática, inicialmente, a concentração de sacarose era de 0,12 mol · L–1. Após 10 h de reação, a concentração caiu par...

Para determinar a meia-vida da reação, podemos utilizar a equação da cinética de primeira ordem: ln([A]t/[A]0) = -kt Onde: [A]t é a concentração final da sacarose (mol/L); [A]0 é a concentração inicial da sacarose (mol/L); k é a constante de velocidade da reação (min^-1); t é o tempo decorrido (min). Podemos utilizar os dados fornecidos para calcular a constante de velocidade k: ln([0,06]/[0,12]) = -k x 10 k = 0,0577 min^-1 A meia-vida da reação pode ser calculada utilizando a equação: t1/2 = ln2/k t1/2 = ln2/0,0577 t1/2 = 12,03 h Para calcular a velocidade média de consumo da sacarose no intervalo entre 600 e 1.200 min, podemos utilizar a equação da cinética de primeira ordem: ln([A]t/[A]0) = -kt Podemos calcular a concentração de sacarose no tempo t = 600 min: ln([A]t/[A]0) = -k x 600 ln([A]t/[0,12]) = -0,0577 x 600 [A]t = 0,063 mol/L E a concentração de sacarose no tempo t = 1.200 min: ln([A]t/[A]0) = -k x 1200 ln([A]t/[0,12]) = -0,0577 x 1200 [A]t = 0,033 mol/L A velocidade média de consumo da sacarose no intervalo entre 600 e 1.200 min pode ser calculada utilizando a equação: v = (ln([A]2/[A]1))/(t2-t1) Onde: [A]1 é a concentração de sacarose no tempo t1; [A]2 é a concentração de sacarose no tempo t2; t1 é o tempo inicial; t2 é o tempo final. Substituindo os valores, temos: v = (ln(0,033/0,063))/(1200-600) v = -0,0092 mol/L/min Portanto, a velocidade média de consumo da sacarose no intervalo entre 600 e 1.200 min é de 0,0092 mol/L/min.