Realizada até obter-se a neutralização da solução cuja concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma análise indicaram que a titulaçã...

Para calcular o pH da solução de HCl original, é necessário primeiro determinar a concentração da solução de NaOH utilizada na titulação. A partir da equação química da reação de neutralização entre HCl e NaOH, sabemos que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Portanto, a quantidade de matéria de NaOH utilizada na titulação é: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,1 mol/L x 0,009 L = 0,0009 mol Como a reação é de neutralização, a quantidade de matéria de HCl presente na solução é igual à quantidade de matéria de NaOH utilizada na titulação: n(HCl) = n(NaOH) = 0,0009 mol A concentração da solução de HCl pode ser calculada a partir da quantidade de matéria e do volume da solução: C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,0009 mol / 0,09 L = 0,01 mol/L O pH da solução de HCl original pode ser calculado a partir da concentração de H+ na solução: [H+] = C(HCl) = 0,01 mol/L pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2 No ponto de equivalência, a quantidade de matéria de HCl é igual à quantidade de matéria de NaOH adicionada. Portanto, a quantidade de matéria de NaOH necessária para atingir o ponto de equivalência é: n(NaOH) = n(HCl) = 0,0009 mol A concentração da solução de NaOH pode ser calculada a partir da quantidade de matéria e do volume da solução: C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0,0009 mol / 0,09 L = 0,01 mol/L Na neutralização completa, a solução resultante é neutra, com pH igual a 7. Após a adição de 10,0 mL de NaOH à solução original, a quantidade de matéria de NaOH adicionada é: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,1 mol/L x 0,01 L = 0,001 mol A quantidade de matéria de HCl remanescente na solução pode ser calculada subtraindo-se a quantidade de matéria de NaOH adicionada da quantidade de matéria inicial de HCl: n(HCl) = n(HCl) inicial - n(NaOH) adicionada = 0,0009 mol - 0,001 mol = -0,0001 mol Como a quantidade de matéria de HCl não pode ser negativa, concluímos que toda a solução de HCl foi neutralizada pela adição de NaOH. Portanto, o pH da solução após a adição de 10,0 mL de NaOH é igual a 7.