[Laboratório Virtual – Estequiometria] Os estudos de estequiometria são utilizados para determinar a quantidade de reagentes que deve ser usada e a quantidade de produtos que será obtida nas reações químicas. No experimento em questão será avaliado duas hipóteses para a reação de decomposição de bicarbonato de sódio (NaHCO3), uma destas hipóteses está representada na equação a seguir:
Nesse sentido, calcule a massa em gramas de hidróxido de sódio formado a partir da reação de decomposição de 5 gramas do bicarbonato de sódio.
Dados: Na: 23 g/mol; H: 1g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol
Para calcular a massa em gramas de hidróxido de sódio formado a partir da reação de decomposição de 5 gramas do bicarbonato de sódio, é necessário primeiro balancear a equação química: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 A partir da equação balanceada, pode-se ver que a proporção molar entre NaHCO3 e NaOH é de 2:2, ou seja, 1:1. Isso significa que a quantidade de NaOH formada será igual à quantidade de NaHCO3 utilizado. Para calcular a quantidade de NaHCO3 em 5 gramas, é necessário dividir a massa pelo peso molecular: 5 g / 84 g/mol = 0,0595 mol Assim, a quantidade de NaOH formada também será de 0,0595 mol. Para calcular a massa de NaOH, é necessário multiplicar a quantidade de mol por seu peso molecular: 0,0595 mol x 40 g/mol = 2,38 g Portanto, a massa em gramas de hidróxido de sódio formado a partir da reação de decomposição de 5 gramas do bicarbonato de sódio é de 2,38 g.
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Química Orgânica e Inorgânica
•UniCesumar
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