Use as informações da Tabela 7.3 para calcular a variação de entropia da vizinhança e do sistema (a) na vaporização de 1,00 mol de CH4(l) no ponto ...

A variação de entropia do sistema e da vizinhança pode ser calculada usando a equação: ΔS = ΔSsistema + ΔSvizinhança (a) Na vaporização de 1,00 mol de CH4(l) no ponto normal de ebulição, a variação de entropia do sistema pode ser calculada usando a equação: ΔSsistema = n x ΔSvap = 1,00 mol x 31,8 J/(mol.K) = 31,8 J/K A variação de entropia da vizinhança pode ser calculada usando a equação: ΔSvizinhança = -ΔHsistema/T = -8,19 kJ/mol / 111,5 K = -73,4 J/K Portanto, a variação de entropia total é: ΔS = ΔSsistema + ΔSvizinhança = 31,8 J/K - 73,4 J/K = -41,6 J/K (b) Na fusão de 1,00 mol de C2H5OH(s) no ponto normal de fusão, a variação de entropia do sistema pode ser calculada usando a equação: ΔSsistema = n x ΔSfus = 1,00 mol x 63,2 J/(mol.K) = 63,2 J/K A variação de entropia da vizinhança pode ser calculada usando a equação: ΔSvizinhança = -ΔHsistema/T = -5,02 kJ/mol / 159,1 K = -31,6 J/K Portanto, a variação de entropia total é: ΔS = ΔSsistema + ΔSvizinhança = 63,2 J/K - 31,6 J/K = 31,6 J/K (c) No congelamento de 1,00 mol de C2H5OH(l) no ponto normal de congelamento, a variação de entropia do sistema pode ser calculada usando a equação: ΔSsistema = n x ΔSfus = 1,00 mol x 63,2 J/(mol.K) = 63,2 J/K A variação de entropia da vizinhança pode ser calculada usando a equação: ΔSvizinhança = -ΔHsistema/T = 5,02 kJ/mol / 159,1 K = 31,6 J/K Portanto, a variação de entropia total é: ΔS = ΔSsistema + ΔSvizinhança = 63,2 J/K + 31,6 J/K = 94,8 J/K