Qual será a quantidade de calor liberada na reação representada pela equação (II) em kJ/mol, se o calor de vaporização da água é 44,0 kJ/mol? CH4(...

Para calcular a quantidade de calor liberada na reação, é necessário utilizar a equação de Hess, que consiste em somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair das entalpias de formação dos reagentes. Então, temos: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = ΣHf(produtos) - ΣHf(reagentes) ΔH = [1*(-393,5) + 2*(-241,8)] - [1*(-74,8) + 1*(0) + 2*(0)] ΔH = -802,3 kJ/mol Agora, para calcular a quantidade de calor liberada na vaporização da água, basta multiplicar o calor de vaporização pelo número de mols de água formados na reação: Q = ΔHvap * n Q = 44,0 * 2 Q = 88,0 kJ/mol Por fim, para obter a quantidade total de calor liberada na reação, basta somar os valores obtidos: Qtotal = ΔH + Q Qtotal = -802,3 + 88,0 Qtotal = -714,3 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra D) 518,7 kJ/mol.