5 - Quais são as massas dos respectivos padrões primários quando se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante nas titulações abaixo a) HClO4 0...

Para calcular as massas dos respectivos padrões primários, é necessário utilizar a equação da estequiometria da reação de titulação e a fórmula da concentração. a) HClO4 0,150 mol/L titulado contra Na2CO3 (MM = 106 g/mol): Equação da reação: HClO4 + Na2CO3 → NaClO4 + CO2 + H2O 1 mol de HClO4 reage com 1 mol de Na2CO3 MM(HClO4) = 100,46 g/mol n(HClO4) = C.V = 0,150 mol/L x 0,040 L = 0,006 mol m(HClO4) = n x MM = 0,006 mol x 100,46 g/mol = 0,603 g n(Na2CO3) = n(HClO4) = 0,006 mol m(Na2CO3) = n x MM = 0,006 mol x 106 g/mol = 0,636 g b) Na2C2O4 (MM = 118 g/mol) titulado com HCl 0,075 mol/L: Equação da reação: 2HCl + Na2C2O4 → 2NaCl + H2C2O4 1 mol de Na2C2O4 reage com 2 mol de HCl MM(Na2C2O4) = 118 g/mol n(Na2C2O4) = C.V/2 = 0,075 mol/L x 0,040 L/2 = 0,0015 mol m(Na2C2O4) = n x MM = 0,0015 mol x 118 g/mol = 0,177 g n(HCl) = 2 x n(Na2C2O4) = 0,003 mol m(HCl) = n x MM = 0,003 mol x 36,46 g/mol = 0,109 g Portanto, as massas dos respectivos padrões primários são: a) 0,795 g - 1,015 g b) 1,767 g - 2,267 g