Apesar de as titulações envolverem, de forma geral, as mesmas vidrarias e usar os mesmos termos, como titulado e titulante, as reações que ocorrem nesse processo podem ser diferentes. No caso de uma titulação de oxirredução, o tipo de reação envolvida é a redox. Nessa reação haverá uma espécie química que sofre redução (ganho de elétrons) e outra que sofre oxidação (perda de elétrons). Assim como nos outros tipos de titulação, conhecer a curva de calibração é essencial. Considere as semirreações abaixo que ocorrem numa titulação de oxirredução:
Hg+2(aq) + 2e- ↔ Hg(l) E0=+0,854 V
Cu+2(aq) + 2e- ↔ Cu(s) E0=+0,337 V
Assinale a alternativa que representa o potencial E, em V, da pilha quando o volume de titulante despejado atinge o ponto de equivalência.
A) +0,259 V
B) +0,596 V
C) -0,259 V
D) -0,596 V
Vamos analisar cada semirreação e calcular o potencial da pilha na titulação de oxirredução: 1. Hg+2(aq) + 2e- ↔ Hg(l) E0=+0,854 V 2. Cu+2(aq) + 2e- ↔ Cu(s) E0=+0,337 V Para calcular o potencial da pilha, subtraímos o potencial da semirreação de redução do potencial da semirreação de oxidação: Potencial da pilha = E0 de redução - E0 de oxidação Potencial da pilha = 0,854 V - 0,337 V Potencial da pilha = +0,517 V Portanto, a alternativa correta é: B) +0,596 V
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Química Analítica Quantitativa I
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