Sabendo-se que o produto de solubilidade do Pb3(PO4)2 é de 1,5 x 10-32, calcular a solubilidade do sal em g L-1 e achar as concentrações dos íons P...

Sabendo-se que o produto de solubilidade do Pb3(PO4)2 é de 1,5 x 10-32, calcular a solubilidade do sal em g L-1 e achar as concentrações dos íons Pb2+ e PO43- em g L-1. MM Pb =207,2 g/mol; P= 30,98 g/mol; O= 16 g/mol.
a) 1,5 x 10^-10; 4,5 x 10^-11; 9 x 10^-22
b) 1,5 x 10^-22; 4,5 x 10^-11; 9 x 10^-22
c) 1,5 x 10^-10; 4,5 x 10^-11; 1,5 x 10^-10
d) 1,5 x 10^-22; 4,5 x 10^-11; 1,5 x 10^-10

Química Analítica I

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Questões Para o Saber

08/10/2023

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Prova analítica

Química Analítica I • EE Luiz Augusto De A MenezesEE Luiz Augusto De A Menezes

Maria Alice Bandeira

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08.10.2023

O primeiro passo é escrever a equação química balanceada para a dissociação do Pb3(PO4)2 em seus íons constituintes: Pb3(PO4)2(s) ⇌ 3Pb2+(aq) + 2PO43-(aq) O produto de solubilidade (Kps) é dado por: Kps = [Pb2+]^3[PO43-]^2 Substituindo os valores fornecidos, temos: 1,5 x 10^-32 = (x)^3(2x)^2 1,5 x 10^-32 = 4x^5 x = 1,5 x 10^-10 Portanto, a solubilidade do sal é de 1,5 x 10^-10 g/L. Para encontrar as concentrações dos íons Pb2+ e PO43-, basta substituir o valor encontrado para a solubilidade na equação da constante de solubilidade e fazer as devidas conversões de unidades: [Pb2+] = 3x = 4,5 x 10^-11 g/L [PO43-] = 2x = 3 x 10^-10 g/L Assim, a alternativa correta é a letra c) 1,5 x 10^-10; 4,5 x 10^-11; 1,5 x 10^-10.

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