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Sabendo-se que a solubilidade do Fe(OH)3 é de 2 x 10-8 g L-1, calcular o produto de solubilidade? a) 4 x 10^-24 b) 1 x 10^-24 c) 9 x 10^-24 d) 2 x ...

Sabendo-se que a solubilidade do Fe(OH)3 é de 2 x 10-8 g L-1, calcular o produto de solubilidade?
a) 4 x 10^-24
b) 1 x 10^-24
c) 9 x 10^-24
d) 2 x 10^-16

Essa pergunta também está no material:

Prova analítica
1 pág.

Química Analítica I EE Luiz Augusto De A MenezesEE Luiz Augusto De A Menezes

💡 1 Resposta

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O produto de solubilidade (Kps) do Fe(OH)3 é calculado multiplicando as concentrações dos íons Fe3+ e OH- elevadas aos seus coeficientes estequiométricos na equação de dissociação. A equação de dissociação do Fe(OH)3 é: Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(aq) + 3OH-(aq) A solubilidade do Fe(OH)3 é de 2 x 10^-8 g/L, o que significa que a concentração de Fe3+ e OH- é de 2 x 10^-8 mol/L. Substituindo esses valores na equação do Kps, temos: Kps = [Fe3+][OH-]^3 = (2 x 10^-8)(2 x 10^-8)^3 = 8 x 10^-32 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 4 x 10^-24.

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