A decomposição na fase gasosa de N02, N0 ~) --+ NO(g) + 0 2(g), é estudada a 383 ºC, fornecendo os seguintes dados: Tempo (s) 1 N02) (mol/L) 0,0...

(a) Para determinar a ordem da reação em relação à concentração de N02, podemos utilizar o método das taxas de reação. A partir dos dados fornecidos, podemos calcular as taxas de reação para cada intervalo de tempo, utilizando a equação: taxa = -Δ[N02] / Δt Assim, temos: Intervalo de tempo (s) | [N02] (mol/L) | Taxa de reação (mol/L.s) -----------------------|----------------|----------------------------- 0,0 | 0,100 | - 5,0 | 0,017 | 0,017/5 = 0,0034 10,0 | 0,0090 | 0,008/5 = 0,0008 15,0 | 0,0062 | 0,003/5 = 0,0006 20,0 | 0,0047 | 0,002/5 = 0,0004 Podemos observar que a taxa de reação diminui à medida que a concentração de N02 diminui. Isso sugere que a reação é de primeira ordem em relação à concentração de N02. (b) Para determinar a constante de velocidade da reação, podemos utilizar a equação da lei de velocidade para uma reação de primeira ordem: taxa = k[N02] Podemos utilizar os dados do primeiro intervalo de tempo (onde a concentração de N02 é maior) para determinar o valor de k: taxa = k[N02] 0,0034 = k(0,100) k = 0,034 s^-1 Assim, a constante de velocidade da reação é de 0,034 s^-1.