A decomposiçilo na fase gasosa de N02, N0 ~) --+ NO(g) + 0 2(g), é estudada a 383 ºC, fornecendo os seguintes dados: Tempo (s) 1 N02) (mol/L) ...

(a) Para determinar a ordem da reação em relação à concentração de N02, podemos utilizar o método das taxas de reação. A partir dos dados fornecidos, podemos calcular as taxas de reação para cada intervalo de tempo. Taxa de reação média entre 0 e 10 segundos: r = (0,017 mol/L - 0,100 mol/L) / (10 s - 0 s) = -0,0083 mol/L.s Taxa de reação média entre 10 e 20 segundos: r = (0,0062 mol/L - 0,0090 mol/L) / (20 s - 10 s) = -0,00028 mol/L.s Podemos observar que a taxa de reação diminui à medida que a concentração de N02 diminui. Isso sugere que a reação é de primeira ordem em relação à concentração de N02. (b) A lei da velocidade para uma reação de primeira ordem é dada por: r = k[N02]^1 Substituindo os valores da taxa de reação e da concentração de N02 no primeiro intervalo de tempo, temos: -0,0083 mol/L.s = k(0,100 mol/L) Logo, a constante de velocidade é: k = 0,083 L/mol.s