2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados por uma parede móvel sob as condições m...
2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos
Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados
por uma parede móvel sob as condições mostradas na figura
ao lado
Se a parede, que separa os dois recipientes, for removida:
a) qual será o número total de mols?
b) qual será a pressão final?
Respostas
a) V1 = 5L P1 = 8 atm e T1 = 37 0C= 310 K
P1V1 = n1 RT1 => n1 = 8 x 5 /(0,082 x 310) = 1,58 mols
V2 = 7L P2= 4 atm e T2 = 37 0C= 310 K
P2V2 = n2 RT2 => n2 = 7 x 4 /(0,082 x 310) = 1,10 mols
ntotal = n1 + n2 = 2,68 mols
b) P1V1 + P2V2 = PfVf (porque T = cte)
c)
8 x 5 + 4 x 7 = Pf x (5 + 7) => Pf = 5,67 atm
Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados
por uma parede móvel sob as condições mostradas na figura
ao lado
Se a parede, que separa os dois recipientes, for removida:
a) qual será o número total de mols?
b) qual será a pressão final?
Respostas
a) V1 = 5L P1 = 8 atm e T1 = 37 0C= 310 K
P1V1 = n1 RT1 => n1 = 8 x 5 /(0,082 x 310) = 1,58 mols
V2 = 7L P2= 4 atm e T2 = 37 0C= 310 K
P2V2 = n2 RT2 => n2 = 7 x 4 /(0,082 x 310) = 1,10 mols
ntotal = n1 + n2 = 2,68 mols
b) P1V1 + P2V2 = PfVf (porque T = cte)
c)
8 x 5 + 4 x 7 = Pf x (5 + 7) => Pf = 5,67 atm
💡 1 Resposta
Ed 
a) O número total de mols será a soma dos mols de cada recipiente, ou seja, ntotal = n1 + n2 = 1,58 + 1,10 = 2,68 mols. b) Para calcular a pressão final, podemos utilizar a equação de estado dos gases ideais: P1V1 + P2V2 = PfVf (onde T é constante). Substituindo os valores, temos: 8 x 5 + 4 x 7 = Pf x (5 + 7) => Pf = 5,67 atm. Portanto, a pressão final será de 5,67 atm.
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
2 pág.
2 pág.
Compartilhar