(FEPESE - VISAN - Técnico em Química 2018) Considere a seguinte reação em fase gasosa: A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor ...

A reação química apresentada é: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) A partir das pressões parciais fornecidas, podemos calcular a pressão parcial de cada componente no equilíbrio: P(CO) = 0,60 atm P(H2O) = 0,90 - 0,60 = 0,30 atm P(CO2) = 0,90 - 0,60 = 0,30 atm P(H2) = 0,00 atm (pois não havia H2 no início) A constante de equilíbrio Kp pode ser calculada a partir das pressões parciais no equilíbrio: Kp = (P(CO2) * P(H2)) / (P(CO) * P(H2O)) Substituindo os valores encontrados, temos: Kp = (0,30 * 0,00) / (0,60 * 0,30) = 0 Portanto, a constante de equilíbrio Kp para essa reação é igual a zero.