O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono util...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada. A equação química é: Al2O3 + C → CO2 + Al A massa molar do Al2O3 é 102 g/mol (2 x 27 g/mol de Al + 3 x 16 g/mol de O). Para descobrir quantas moléculas de Al2O3 são necessárias para obter 65 g de Al, é preciso calcular a massa molar do Al, que é 27 g/mol. A partir daí, é possível utilizar a proporção entre as massas molares para descobrir quantas moléculas de Al2O3 são necessárias: 65 g de Al x (1 mol de Al/27 g) x (1 mol de Al2O3/2 mol de Al) x (102 g de Al2O3/1 mol de Al2O3) = 119,44 g de Al2O3 Portanto, aproximadamente 119 g de Al2O3 são consumidos na obtenção de 65 g de alumínio.