O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizado...

Para determinar a massa de Alumínio (Al) produzida, podemos utilizar a equação balanceada fornecida e a massa de Al2O3 fornecida. A equação balanceada é: 2 Al2O3(s) + 3 C(s) → 3 CO2(g) + 4 Al(ℓ) Podemos ver que para cada 2 mols de Al2O3, são produzidos 4 mols de Al. Portanto, a relação estequiométrica é de 2:4, ou seja, para cada 2 mols de Al2O3, temos 4 mols de Al. Primeiro, vamos converter a massa de Al2O3 para mols. A massa molar do Al2O3 é 2 * 27 (massa molar do Al) + 3 * 16 (massa molar do O) = 102 g/mol. 136 toneladas de Al2O3 correspondem a 136.000 kg ou 136.000.000 g. Dividindo essa massa pela massa molar do Al2O3, obtemos o número de mols de Al2O3: 136.000.000 g / 102 g/mol = 1.333.333,33 mols de Al2O3 Agora, podemos usar a relação estequiométrica para determinar a quantidade de mols de Al produzida. Como vimos anteriormente, para cada 2 mols de Al2O3, temos 4 mols de Al. 1.333.333,33 mols de Al2O3 * (4 mols de Al / 2 mols de Al2O3) = 2.666.666,67 mols de Al Agora, vamos converter essa quantidade de mols de Al para massa. A massa molar do Al é 27 g/mol. 2.666.666,67 mols de Al * 27 g/mol = 72.000.000 g Portanto, a massa de Al produzida é de 72.000.000 g ou 72.000 kg. Lembrando que a eficiência do processo é de 85%, podemos calcular a massa de Al produzida considerando essa eficiência: 72.000.000 g * 0,85 = 61.200.000 g ou 61.200 kg Portanto, a massa de Al produzida é de 61.200 kg.