O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono

2Al₂O₃ + 3C ----- 3CO₂ +4Al

MM Al₂O₃ = (27*2) + (16*3) = 102g/mol (2 moléculas de Al₂O₃ serão 204)

Massa do Al = 27g/mol (4 Al serão 108)

204g de Al₂O₃ -------- 108g de Al

x  g de Al₂O₃ -------- 54g de Al

x = 102g de Al₂O₃ Alternativa D

Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química.

Cálculo da massa consumida de Al2O3 para a obtenção de 54g de Al:

Para obter 54g de Al são necessários 102,0 g de Al2O3.

Portanto para obter 54g de Al são necessários letra d) 102,0 g de Al2O3.

Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química.

Cálculo da massa consumida de Al2O3 para a obtenção de 54g de Al:

Para obter 54g de Al são necessários 102,0 g de Al2O3.

Portanto para obter 54g de Al são necessários letra d) 102,0 g de Al2O3.