Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g d...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a proporção entre as massas dos reagentes e produtos da reação química. A equação química nos diz que 2 moléculas de ozônio (O3) produzem 3 moléculas de oxigênio (O2). Portanto, podemos estabelecer a seguinte proporção: 2 mol O3 → 3 mol O2 x g O3 → y g O2 Para encontrar a massa de oxigênio produzida, precisamos primeiro calcular a quantidade de ozônio que reage. Para isso, podemos utilizar a massa molar do ozônio: M(O3) = 3 x M(O) = 3 x 16 = 48 g/mol Agora podemos calcular a quantidade de ozônio em 96 g: n(O3) = m(O3) / M(O3) = 96 / 48 = 2 mol Usando a proporção estabelecida acima, podemos calcular a massa de oxigênio produzida: 2 mol O3 → 3 mol O2 x g O3 → y g O2 2 mol O3 x 3 g O2 / 2 mol O2 = 3 g O2 Portanto, quando 96 g de ozônio se transformam completamente, são produzidos 3 g de oxigênio.