Pela sequência de reações: C + O2 → CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono? (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)

Question

Pela sequência de reações: C + O2 → CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos seguir os passos da estequiometria.

1. **Reação 1: C + O2 → CO2**
   - A partir de 1 mol de carbono (C), obtemos 1 mol de dióxido de carbono (CO2).
   - A massa molar do carbono (C) é 12 g/mol. Portanto, 1 g de carbono corresponde a:
     $$
     \text{Mols de C} = \frac{1 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 0,0833 \text{ mol}
     $$

2. **Reação 2: CO2 + NaOH → NaHCO3**
   - A partir de 1 mol de CO2, obtemos 1 mol de NaHCO3.
   - Portanto, 0,0833 mol de CO2 produzirá 0,0833 mol de NaHCO3.

3. **Cálculo da massa de NaHCO3:**
   - A massa molar do NaHCO3 é:
     $$
     \text{Na} (23) + \text{H} (1) + \text{C} (12) + 3 \times \text{O} (16) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 \text{ g/mol}
     $$
   - Agora, calculamos a massa de NaHCO3:
     $$
     \text{Massa de NaHCO3} = 0,0833 \text{ mol} \times 84 \text{ g/mol} = 6,9992 \text{ g} \approx 7 \text{ g}
     $$

Portanto, a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono é aproximadamente 7 g.

Ed · Answer

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de CO2 produzida a partir de 1,00 g de carbono e, em seguida, a quantidade de NaHCO3 produzida a partir dessa quantidade de CO2.

1. Cálculo da quantidade de CO2 produzida:
A equação balanceada da primeira reação é:
C + O2 → CO2

A massa molar do CO2 é 12 + 2x16 = 44 g/mol.
A proporção estequiométrica entre C e CO2 é 1:1, ou seja, 1 mol de C produz 1 mol de CO2.
A massa molar do C é 12 g/mol.

Portanto, a quantidade de CO2 produzida a partir de 1,00 g de C é:

1,00 g C x (1 mol C / 12 g C) x (1 mol CO2 / 1 mol C) x (44 g CO2 / 1 mol CO2) = 3,67 g CO2

2. Cálculo da quantidade de NaHCO3 produzida:
A equação balanceada da segunda reação é:
CO2 + NaOH → NaHCO3

A massa molar do NaHCO3 é 23 + 1 + 12 + 3x16 = 84 g/mol.
A proporção estequiométrica entre CO2 e NaHCO3 é 1:1, ou seja, 1 mol de CO2 produz 1 mol de NaHCO3.
A massa molar do CO2 é 44 g/mol.

Portanto, a quantidade de NaHCO3 produzida a partir de 3,67 g de CO2 é:

3,67 g CO2 x (1 mol CO2 / 44 g CO2) x (1 mol NaHCO3 / 1 mol CO2) x (84 g NaHCO3 / 1 mol NaHCO3) = 7,98 g NaHCO3

Portanto, a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono é de 7,98 g.

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Para dois mols de Al2O3, qual a quantidade de matéria de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor.
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal?
Dado: Massa molar do Al = 27 g.mol-1; Volume molar nas CNTP = 22,4 L.mol-1.

Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
Qual a quantidade de mols de hidrogênio obtidos?
Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2.
Dado: massa molar da água = 18 g.mol-1.

Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente. (Dada a massa atômica: O = 16 u)

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