O mineral cerrusita é composto principalmente por carbonato de chumbo, PbCO3, mas há outras substâncias presentes. Para determinar o teor de PbCO3,...
O mineral cerrusita é composto principalmente por carbonato de chumbo.
A amostra do mineral é tratada com ácido nítrico para dissolver o carbonato da ligação.
A adição de ácido sulfúrico à solução resultante leva à precipitação do sulfato de chumbo.
O sulfato de chumbo sólido puro é isolado e pesado.
Foram utilizados 0,583g do mineral.
Foram obtidos 0,628g de PbSO4.
A porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é solicitada.
a) 94,9%
b) 5,1%
c) 50%
d) 45,1%
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💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra, é necessário calcular a massa de PbCO3 presente na amostra e dividir pelo peso total da amostra, e então multiplicar por 100 para obter a porcentagem. A equação química para a reação é: PbCO3 + HNO3 → Pb(NO3)2 + CO2 + H2O Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HNO3 A massa molar do PbSO4 é 303,26 g/mol e a do PbCO3 é 267,21 g/mol. Primeiro, é necessário calcular a massa de PbSO4 produzida: 0,628 g PbSO4 x (1 mol PbSO4 / 303,26 g PbSO4) = 0,00207 mol PbSO4 A partir da equação química, sabe-se que 1 mol de PbSO4 é produzido a partir de 1 mol de PbCO3. Portanto, a massa de PbCO3 presente na amostra é: 0,00207 mol PbSO4 x (1 mol PbCO3 / 1 mol PbSO4) x (267,21 g PbCO3 / 1 mol PbCO3) = 0,554 g PbCO3 A porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é: 0,554 g PbCO3 / 0,583 g amostra x 100% = 94,9% Portanto, a alternativa correta é a letra a) 94,9%.
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