Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e consideran...

Para calcular a quantidade aproximada de PbCO3 obtida a partir da lixiviação por carbonato de sódio, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de PbSO4 presente na pasta residual de uma bateria de 6 kg: - Considerando que a pasta residual de uma bateria de 6 kg contém 70% de PbSO4, temos: 6 kg x 0,7 = 4,2 kg de PbSO4 2. Calcular a quantidade de Na2CO3 necessária para reagir com todo o PbSO4 presente na pasta residual: - A equação química da reação entre o PbSO4 e o Na2CO3 é: PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 - Para cada mol de PbSO4, são necessários 1 mol de Na2CO3. Como a massa molar do PbSO4 é de 303,26 g/mol e a do Na2CO3 é de 105,99 g/mol, temos: 4,2 kg / 303,26 g/mol = 13,85 mol de PbSO4 13,85 mol x 1 mol de Na2CO3 = 13,85 mol de Na2CO3 13,85 mol de Na2CO3 x 105,99 g/mol = 1,47 kg de Na2CO3 3. Calcular a quantidade de PbCO3 obtida a partir da reação entre o PbSO4 e o Na2CO3: - Como a equação química mostra que 1 mol de PbSO4 produz 1 mol de PbCO3, temos: 13,85 mol de PbCO3 13,85 mol x 267,21 g/mol = 3,7 kg de PbCO3 Portanto, a quantidade aproximada de PbCO3 obtida a partir da lixiviação por carbonato de sódio é de 3,7 kg. A alternativa correta é a letra E) 3,6 kg.