a) Aplique a lei de Hess para a determinação do H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2(g) +2 H2 C2H6(g) b) Cal...

Para aplicar a Lei de Hess, é necessário somar as entalpias das reações intermediárias para obter a entalpia da reação desejada. a) As reações intermediárias são: C2H2(g) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g) ΔH1 = -1299 kJ/mol 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH2 = -484 kJ/mol A reação desejada é: C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g) ΔH3 = ? Para obter ΔH3, é necessário somar as entalpias das reações intermediárias, levando em consideração seus coeficientes estequiométricos e invertendo a equação 2: 2 CO2(g) + 2 H2O(g) → 2 H2(g) + C2H2(g) ΔH1' = +1299 kJ/mol 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g) ΔH2' = +484 kJ/mol 2 CO2(g) + 2 H2O(g) → C2H6(g) + 3 O2(g) ΔH3' = ? ΔH3' = ΔH1' + ΔH2' + ΔH3 ΔH3 = (ΔH1' + ΔH2' + ΔH3')/2 Substituindo os valores: ΔH3 = [(+1299 kJ/mol) + (+484 kJ/mol) + ΔH3']/2 b) Para calcular ΔH3', é necessário utilizar a equação termoquímica da reação desejada: C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g) ΔH3 = ? ΔH3 = ΔH3' - 3ΔH2 ΔH3 = [(+1299 kJ/mol) + (+484 kJ/mol) + ΔH3'] - 3(-484 kJ/mol) Substituindo os valores: ΔH3 = ΔH3' - 68 kJ/mol Portanto, para calcular ΔH3, é necessário conhecer o valor de ΔH3'.