12 (PucCamp-SP) O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação: C2H2(g) + 2,5 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(ℓ) D...

Para calcular a diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno, é necessário somar as entalpias das reações que levam aos produtos e subtrair as entalpias das reações que levam aos reagentes. A equação química da combustão completa do acetileno é: C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) Para calcular a entalpia dessa reação, podemos usar as entalpias das reações dadas: 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H1 = +54,2 kcal/mol H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ∆H2 = –68,3 kcal/mol C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H3 = –94,1 kcal/mol Multiplicando a primeira equação por 2 e somando com a segunda equação, obtemos: 4 C(s) + 2 H2(g) + 5 O2(g) → 2 C2H2(g) + 2 H2O(ℓ) ∆H = 2∆H1 + ∆H2 = +39,9 kcal/mol Multiplicando a terceira equação por 2 e somando com a segunda equação, obtemos: 2 C(s) + 2 O2(g) + H2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) ∆H = 2∆H3 + ∆H2 = –256,5 kcal/mol Subtraindo a segunda equação da primeira, obtemos a equação da combustão completa do acetileno: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ∆H = +296,4 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) –376,4 kcal/mol.