O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação: C2H2(g) + 2,5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) Dados: I. 2C(s) + H2(...

Vamos calcular a diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno. Primeiro, precisamos somar as equações fornecidas e, em seguida, calcular a diferença de entalpia. A equação fornecida é: C2H2(g) + 2,5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) Agora, vamos calcular a diferença de entalpia: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) ΔH = [2 * ΔH(CO2) + ΔH(H2O)] - [ΔH(C2H2) + 2,5 * ΔH(O2)] Substituindo os valores: ΔH = [2 * (-94,1) + (-68,3)] - [54,2 + 2,5 * 0] ΔH = [-188,2 - 68,3] - [54,2] ΔH = -256,5 - 54,2 ΔH = -310,7 kcal/mol Portanto, a diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno é -310,7 kcal/mol. Resposta: c) –310,7 kcal/mol