18 (Fuvest-SP) De acordo com os dados: Cgraf + 2 H2(g)  CH4(g) ΔH1 = –18 kcal/mol de CH4 C(g) + 2 H2(g)  CH4(g) ΔH2 = –190 kcal/mol de CH4. Q...

Para calcular o calor envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf, precisamos primeiro calcular a quantidade de Cgraf que será vaporizada. A massa molar do C é 12 g/mol, portanto, 120 g de Cgraf correspondem a 120/12 = 10 mol de Cgraf. A equação química para a vaporização do Cgraf é: Cgraf → C(g) ΔH = ? Podemos calcular o ΔH usando a equação de Hess, que nos permite calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das variações de entalpia de outras reações. A equação de Hess para a vaporização do Cgraf é: Cgraf → C(g) ΔH = ΔH2/2 - ΔH1 Substituindo os valores: ΔH = (-190 kcal/mol)/2 - (-18 kcal/mol) ΔH = -82 kcal/mol Portanto, o calor envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf é: Q = ΔH . n Q = -82 kcal/mol . 10 mol Q = -820 kcal Ou seja, o calor envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf é de 820 kcal.