14 (UFSC-SC) Dadas as seguintes equações: C(s)  C(g) ∆H1 = 171 kcal/mol H2(g)  2 H(g) ∆H2 = 104,2 kcal/mol CH4(g)  C(g) + 4 H(g) ∆H3 = 395,2 ...

Para calcular a entalpia da reação química CH4(g) → C(s) + 2 H2(g), é necessário utilizar as equações fornecidas e manipulá-las para obter a equação desejada. Primeiro, inverte-se a equação 1 para obter C(g) → C(s) e inverte-se a equação 2 e multiplica-se por 2 para obter 2 H(g) → H2(g): C(g) → C(s) ∆H1 = -171 kcal/mol 2 H(g) → H2(g) ∆H2 = -208,4 kcal/mol Em seguida, soma-se as equações acima com a equação 3, que é a equação desejada, e ajusta-se os coeficientes para obter a equação balanceada: CH4(g) → C(s) + 4 H(g) ∆H3 = -395,2 kcal/mol C(g) → C(s) ∆H1 = -171 kcal/mol 2 H(g) → H2(g) ∆H2 = -208,4 kcal/mol CH4(g) + 2 H2(g) → C(s) + 2 H2(g) + 2 H(g) ∆H = -171 + (-208,4/2) + (-395,2) ∆H = -120 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) -120 kcal.