Utilizando a mesma equação anterior: 2FE3+ + Sn2+ -- 2 Fe2+ + Sn4+ e sabendo que as semirreações de formação desta equação global provêm dos íon...

Question

Utilizando a mesma equação anterior: 2FE3+ + Sn2+ --> 2 Fe2+ + Sn4+ e sabendo que as semirreações de formação desta equação global provêm dos íons Fe (E padrão = 0,68 V) e Sn (E padrão = 0,150 V), calcule o potencial padrão da reação global. Perceba também se a reação é espontânea (E >0).

A.

E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.

B.

E padrão global: - 0,53 V. Reação espontânea.

C.

E padrão global: - 0,53 V. Reação não espontânea.

D.

E padrão global: 0,83V. Reação espontânea.

E.

E padrão global: - 0,83V. Reação não espontânea.

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Utilizando a mesma equação anterior: 2FE3+ + Sn2+ --> 2 Fe2+ + Sn4+ e sabendo que as semirreações de formação desta equação global provêm dos íons Fe (E padrão = 0,68 V) e Sn (E padrão = 0,150 V), calcule o potencial padrão da reação global. Perceba também se a reação é espontânea (E >0).

A.

E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.

B.

E padrão global: - 0,53 V. Reação espontânea.

C.

E padrão global: - 0,53 V. Reação não espontânea.

D.

E padrão global: 0,83V. Reação espontânea.

E.

E padrão global: - 0,83V. Reação não espontânea.

3 de 5 perguntas

Ed · Answer

Para calcular o potencial padrão da reação global, é necessário utilizar a equação de Nernst, que é dada por:

E = E° - (RT/nF)lnQ

Onde:
- E é o potencial da célula;
- E° é o potencial padrão da célula;
- R é a constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K);
- T é a temperatura em Kelvin;
- n é o número de elétrons transferidos na reação;
- F é a constante de Faraday (96.500 C/mol);
- Q é o quociente da reação.

Para a reação dada: 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+

As semirreações são:
Fe3+ + e- → Fe2+ (E° = 0,68 V)
Sn4+ + 2e- → Sn2+ (E° = 0,15 V)

A equação global é a soma das semirreações, portanto:
2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ (E° = 0,68 V - 0,15 V = 0,53 V)

Substituindo os valores na equação de Nernst, temos:
E = 0,53 - (8,31 x 298 / (2 x 96.500))ln(1) = 0,53 V

Como o valor de E é maior que zero, a reação é espontânea. Portanto, a alternativa correta é a letra A: E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.

Utilizando a mesma equação anterior: 2FE3+ + Sn2+ --> 2 Fe2+ + Sn4+ e sabendo que as semirreações de formação desta equação global provêm dos íon...

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