Uma amostra de 20 mL de uma solução aquosa de ácido etanóico (H3CCOOH) foi titulada até o ponto de equivalência com 12 mL de uma solução aquosa de ...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido etanóico e o hidróxido de sódio: H3CCOOH + NaOH → NaH3CCOO + H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido e a base é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH utilizado na titulação é igual à quantidade de mols de H3CCOOH presente na solução. Para calcular a quantidade de mols de NaOH utilizado, é necessário multiplicar a concentração da solução pela quantidade de volume utilizado: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) n(NaOH) = 0,20 mol/L x 0,012 L n(NaOH) = 0,0024 mol Como a proporção entre o ácido e a base é de 1:1, a quantidade de mols de H3CCOOH presente na solução é igual a 0,0024 mol. Para calcular a concentração da solução de ácido etanóico, é necessário dividir a quantidade de mols pela quantidade de volume da solução: C(H3CCOOH) = n(H3CCOOH) / V(H3CCOOH) C(H3CCOOH) = 0,0024 mol / 0,020 L C(H3CCOOH) = 0,12 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,12.