Um volume igual a 200 mL de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol/L neutralizou completamente 50 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a conc...

Para determinar a concentração em quantidade de matéria da solução básica, podemos usar a equação da neutralização e a relação estequiométrica entre os reagentes. Dado que 200 mL de HCl 0,20 mol/L neutralizaram completamente 50 mL de Ca(OH)2, podemos usar a equação: Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O A partir disso, podemos calcular a quantidade de matéria de HCl que reagiu, e então determinar a quantidade de matéria de Ca(OH)2. A quantidade de matéria de HCl é dada por: n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) n(HCl) = 0,20 mol/L * 0,2 L n(HCl) = 0,04 mol Como a relação estequiométrica é 1:1 entre HCl e Ca(OH)2, a quantidade de matéria de Ca(OH)2 é a mesma: n(Ca(OH)2) = 0,04 mol A concentração em quantidade de matéria da solução básica é dada por: C = n/V C = 0,04 mol / 0,05 L C = 0,80 mol/L Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução básica é 0,80 mol/L. A resposta fornecida (0,40 mol/L) parece estar incorreta.