13. Foram misturados 100 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,100 mol L-1 com 400 mL de solução aquosa de HCl 0,0500 mol L-1. Adicionou-se água até c...

Para calcular o pH da solução resultante, é necessário calcular a concentração de íons H+ na solução após a reação entre o NaOH e o HCl. Primeiro, é preciso determinar qual reagente será consumido em excesso. Para isso, calcula-se o número de mols de NaOH e HCl presentes nas soluções: n(NaOH) = V(NaOH) x C(NaOH) = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol n(HCl) = V(HCl) x C(HCl) = 0,4 x 0,05 = 0,02 mol Como o HCl tem o dobro de mols em relação ao NaOH, ele será consumido em excesso. Portanto, a reação entre os dois reagentes pode ser representada da seguinte forma: NaOH + HCl → NaCl + H2O O número de mols de HCl que reage é igual ao número de mols de NaOH presente na solução, ou seja, 0,01 mol. Portanto, sobram 0,01 mol de HCl na solução. A concentração de H+ na solução pode ser calculada a partir do número de mols de HCl que reage e do volume final da solução: n(H+) = n(HCl) = 0,01 mol V(sol) = 1000 mL = 1 L Assim, a concentração de H+ é: C(H+) = n(H+) / V(sol) = 0,01 mol / 1 L = 0,01 mol L-1 O pH pode ser calculado a partir da concentração de H+: pH = -log[H+] pH = -log(0,01) pH = 2,00 Portanto, o pH da solução resultante é 2,00.