Um recipiente contém 80 g de água a 0 ºC. Em seu interior, é colocado um objeto de 160 g de alumínio a 120 ºC. Os calores específicos da água e do ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de conservação de energia: Q1 = Q2 Onde Q1 é o calor cedido pelo alumínio e Q2 é o calor absorvido pela água. O calor cedido pelo alumínio pode ser calculado por: Q1 = m1 * c1 * (T1 - Teq) Onde m1 é a massa do alumínio, c1 é o calor específico do alumínio, T1 é a temperatura inicial do alumínio e Teq é a temperatura de equilíbrio térmico. O calor absorvido pela água pode ser calculado por: Q2 = m2 * c2 * (Teq - T2) Onde m2 é a massa da água, c2 é o calor específico da água, T2 é a temperatura inicial da água e Teq é a temperatura de equilíbrio térmico. Igualando as duas equações, temos: m1 * c1 * (T1 - Teq) = m2 * c2 * (Teq - T2) Substituindo os valores dados, temos: 160 * 0,10 * (120 - Teq) = 80 * 1,0 * (Teq - 0) Resolvendo a equação, encontramos: Teq = 18,1 ºC Portanto, a alternativa correta é a letra D.