Uma solução é preparada dissolvendo-se 0,050 mol de di-iodociclo-hexano, C6H10I2, no solvente CCl4. O volume total da solução é 1,00 L. Quando a re...

a) Para calcular as concentrações de C6H10I2 e C6H10 no equilíbrio, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e a relação estequiométrica da reação. A reação é C6H10I2 ↔ C6H10 + I2, portanto, a relação estequiométrica é 1:1:1. Seja x a quantidade de I2 que reage. No início da reação, a concentração de I2 é 0,050 mol/L. No equilíbrio, a concentração de I2 é 0,035 mol/L. Portanto, a quantidade de I2 que reage é: 0,050 - 0,035 = 0,015 mol Como a relação estequiométrica é 1:1:1, a quantidade de C6H10I2 e C6H10 que reagem é a mesma, ou seja, 0,015 mol. A quantidade de C6H10I2 que permanece no equilíbrio é: 0,050 - 0,015 = 0,035 mol A quantidade de C6H10 e I2 que são formados no equilíbrio é a mesma, ou seja, 0,015 mol. Portanto, as concentrações de C6H10I2, C6H10 e I2 no equilíbrio são, respectivamente: [C6H10I2] = 0,035 mol/L [C6H10] = [I2] = 0,015 mol/L b) A expressão da constante de equilíbrio (Kc) é: Kc = [C6H10][I2]/[C6H10I2] Substituindo as concentrações encontradas no equilíbrio, temos: Kc = (0,015 x 0,015)/(0,035) = 0,0064 Portanto, a constante de equilíbrio (Kc) é 0,0064.