Em determinada temperatura, Kc = 33 para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) Considere que as concentrações iniciais de H2 e I2, sejam ambas de 6,00 x...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc e montar uma tabela ICE para determinar as concentrações no equilíbrio. A expressão da constante de equilíbrio Kc para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) é: Kc = [HI]² / [H2] [I2] Onde [HI], [H2] e [I2] são as concentrações molares no equilíbrio. Montando a tabela ICE, temos: | | H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) | |------|------------------------| | I | 6,00 x 10^-3 mol/L | | C | -2x | | E | 6,00 x 10^-3 - 2x | | | | | I | 6,00 x 10^-3 mol/L | | C | -2x | | E | 6,00 x 10^-3 - 2x | | | | | I | 0 | | C | +4x | | E | 2x | Onde x é a variação na concentração de HI. Substituindo as concentrações na expressão de Kc, temos: 33 = (2x)² / (6,00 x 10^-3 - 2x)² Resolvendo essa equação, encontramos x = 1,20 x 10^-3 mol/L. Portanto, as concentrações no equilíbrio são: [HI] = 2x = 2,40 x 10^-3 mol/L [H2] = [I2] = 6,00 x 10^-3 - 2x = 3,60 x 10^-3 mol/L Assim, a concentração de H2 e I2 no equilíbrio é de 3,60 x 10^-3 mol/L e a concentração de HI no equilíbrio é de 2,40 x 10^-3 mol/L.