Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). A 500oC,...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Ke) e a tabela de ICE (inicial, mudança, equilíbrio) para encontrar a concentração de HI no equilíbrio. A expressão da constante de equilíbrio é: Ke = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) Sabemos que Ke = 49 e que a concentração inicial de H2 e I2 é 1 mol/L cada. Portanto, podemos preencher a tabela de ICE da seguinte forma: | | H2 | I2 | 2HI | |-------|---------|---------|---------| | I | 1 | 1 | 0 | | C | -x | -x | +2x | | E | 1-x | 1-x | 2x | Onde x é a mudança na concentração de HI no equilíbrio. Substituindo os valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: 49 = (2x)^2 / ((1-x) * (1-x)) Simplificando, temos: 196x^2 = 49(1-x)^2 Expandindo o quadrado e resolvendo a equação do segundo grau, encontramos: x = 5/14 Portanto, a concentração de HI no equilíbrio é de 2x = 14/7 = 2 mol/L. A resposta correta é a letra E) 14/9.