A compreensão de muitas propriedades dos materiais está baseada no conhecimento das forças interatômicas que unem os átomos. Em “Fundamentos da Ciência e Engenharia de Materiais – Uma abordagem integrada (W.D. Callister Jr) é mencionado que “essas forças são de dois tipos, atrativa e repulsiva ou de distância”. Segundo as elucidações sobre as forças interatômicas faça uma abordagem sobre tais ligações (Você deverá, por exemplo, mencionar; em que materiais tais forças são encontrados? Nesse tipo de ligação, o que acontece com os elétrons que não constituem a camada de valência? Qual é o comportamento dos elétrons livres?)
As forças interatômicas que unem os átomos são de dois tipos: atrativas e repulsivas. Essas forças são encontradas em todos os materiais e são responsáveis por muitas propriedades dos materiais, como a resistência, a dureza e a condutividade elétrica. As forças atrativas são responsáveis por manter os átomos unidos em uma molécula ou em um cristal. Essas forças são mais fortes quando os átomos estão próximos uns dos outros e diminuem à medida que a distância entre eles aumenta. Existem vários tipos de ligações químicas, como a ligação iônica, a ligação covalente e a ligação metálica. Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo para outro, formando íons positivos e negativos que se atraem. Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons em sua camada de valência. Na ligação metálica, os átomos compartilham elétrons livres que se movem livremente pelo material. Os elétrons que não constituem a camada de valência são chamados de elétrons de núcleo e não participam diretamente das ligações químicas. Os elétrons livres são responsáveis pela condutividade elétrica dos materiais metálicos.
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