3. (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas d...
3. (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A equação de Clausius-Clapeyron é comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um fluido e sua temperatura: Nessa situação, julgue os itens a seguir. I. O vapor é considerado um gás ideal. II. A entalpia de vaporização é co
O vapor é considerado um gás ideal.
A entalpia de vaporização é co
Verdadeiro, Falso
Falso, Verdadeiro
Verdadeiro, Verdadeiro
Falso, Falso
O vapor é considerado um gás ideal.
A entalpia de vaporização é co
Verdadeiro, Falso
Falso, Verdadeiro
Verdadeiro, Verdadeiro
Falso, Falso
💡 1 Resposta
Ed 
A questão apresenta duas afirmações sobre a equação de Clausius-Clapeyron e pede para o estudante julgar a veracidade de cada uma delas. I. O vapor é considerado um gás ideal. II. A entalpia de vaporização é co A primeira afirmação é falsa, pois a equação de Clausius-Clapeyron é aplicável a líquidos e sólidos, além de gases. A segunda afirmação está incompleta, mas provavelmente se refere à entalpia de vaporização ser constante, o que é falso, pois a entalpia de vaporização varia com a temperatura. Portanto, a resposta correta é "Falso, Falso".
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