Um recipiente de 5,00litros contém 0,600 moles de gás dióxido de carbono a uma temperatura de 25 C. Se a pressão do gás for de 2,00 ATM, qual é o n...

Para encontrar o número de mols de gás, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que o recipiente contém 0,600 moles de gás dióxido de carbono, a pressão é de 2,00 ATM, o volume é de 5,00 litros e a temperatura é de 25°C (que deve ser convertida para Kelvin, somando 273,15). Substituindo na equação, temos: (2,00 ATM) * (5,00 L) = (n) * (0,0821 L.atm/mol.K) * (25°C + 273,15) 10 = 0,0821 * (n) * 298,15 n = 10 / (0,0821 * 298,15) n ≈ 0,411 mol Portanto, o número de mols de gás é aproximadamente 0,411 mol.