Uma amostra de gás nobre ocupa 4 l a uma temperatura de 0 graus celsius e uma pressão de 3 atm. Se a pressão for reduzida para 2 atm e a temperatur...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles para gases ideais. A relação matemática que descreve essa situação é a Lei de Gay-Lussac, que combina as duas leis anteriores. A Lei de Boyle afirma que, a temperatura sendo constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à pressão. Matematicamente, isso é expresso como P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. A Lei de Charles afirma que, a pressão sendo constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura em kelvin. Matematicamente, isso é expresso como V1/T1 = V2/T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais. Usando essas leis, podemos calcular o novo volume ocupado pelo gás nobre: P1V1/T1 = P2V2/T2 Substituindo os valores conhecidos: (3 atm * 4 L) / (273 K) = (2 atm * V2) / (373 K) 12 atm L / 273 K = 2 atm * V2 / 373 K V2 = (12 atm L * 373 K) / (2 atm * 273 K) V2 = 22 L Portanto, o novo volume ocupado pelo gás nobre será de 22 litros.