Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíq...

Para calcular a concentração de iodo na solução preparada, é necessário utilizar a equação da reação balanceada de óxido-redução entre iodo e tiossulfato, que é: I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 A partir da titulação, sabe-se que foram utilizados 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1 para reagir com a alíquota de 25,00 mL da solução de iodo. Portanto, a quantidade de mols de tiossulfato de sódio utilizada foi: n(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) x V(Na2S2O3) n(Na2S2O3) = 0,200 mol L-1 x 0,00500 L n(Na2S2O3) = 0,00100 mol Como a relação estequiométrica entre iodo e tiossulfato é de 1:2, a quantidade de mols de iodo presente na alíquota de 25,00 mL da solução de iodo é: n(I2) = n(Na2S2O3) / 2 n(I2) = 0,00100 mol / 2 n(I2) = 0,00050 mol Para calcular a concentração de iodo na solução preparada, é necessário levar em conta que a alíquota de 25,00 mL foi retirada de uma solução de 250 mL. Portanto, a concentração de iodo na solução preparada é: C(I2) = n(I2) / V(sol) C(I2) = 0,00050 mol / 0,250 L C(I2) = 0,0020 mol L-1 Assim, a alternativa correta é a letra E) 2,00 mol L-1.