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6. O método de Mohr foi usado na determinação de NaCl em 1,0004 g de uma amostra dissolvida e titulada com 32,51 mL de AgNO3 0,1012 mol L-1. No tes...

6. O método de Mohr foi usado na determinação de NaCl em 1,0004 g de uma amostra dissolvida e titulada com 32,51 mL de AgNO3 0,1012 mol L-1. No teste em branco, foram consumidos 0,15 mL de solução de AgNO3. Calcule a % de NaCl nessa amostra.

Para calcular a % de NaCl na amostra, é preciso levar em conta que a reação entre AgNO3 e NaCl produz AgCl e NaNO3.
Para calcular a % de NaCl na amostra, é preciso levar em conta que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol.
19,13%.
20,01%.
21,05%.
22,10%.

Essa pergunta também está no material:

Fundamentos da Quimica Analitica Quantitativa
196 pág.

💡 1 Resposta

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Para calcular a porcentagem de NaCl na amostra, é necessário primeiro calcular a quantidade de AgNO3 consumida na titulação da amostra. A equação química balanceada para a reação entre AgNO3 e NaCl é: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl, portanto: 0,1012 mol/L de AgNO3 reagem com 1 mol de NaCl 32,51 mL de AgNO3 0,1012 mol/L reagem com: 0,03251 L x 0,1012 mol/L = 0,003293 mol de AgNO3 Para calcular a quantidade de NaCl na amostra, é necessário subtrair a quantidade de AgNO3 consumida na titulação da quantidade de AgNO3 consumida no teste em branco: 0,003293 mol de AgNO3 - (0,15 mL x 0,1012 mol/L x 10^-3 L/mL) = 0,003138 mol de AgNO3 Agora, é possível calcular a quantidade de NaCl na amostra: 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl, portanto: 0,003138 mol de AgNO3 reagem com 0,003138 mol de NaCl A massa de NaCl na amostra é: 0,003138 mol x 58,44 g/mol = 0,1834 g A porcentagem de NaCl na amostra é: 0,1834 g / 1,0004 g x 100% = 18,31% Portanto, a alternativa correta é 19,13%.

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