Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíq...

Para determinar a concentração de iodo na solução preparada, podemos usar a relação estequiométrica entre o tiossulfato de sódio e o iodo. A partir da equação balanceada, sabemos que 2 mols de tiossulfato de sódio reagem com 1 mol de iodo. Na titulação, foram utilizados 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1, o que corresponde a 0,001 mol de tiossulfato de sódio (5,00 mL x 0,200 mol L-1 = 0,001 mol). Como a relação estequiométrica é de 2 mols de tiossulfato de sódio para 1 mol de iodo, temos que a quantidade de iodo presente na alíquota é de 0,0005 mol (0,001 mol / 2). A alíquota retirada foi de 25,00 mL, o que corresponde a 0,025 L. A concentração de iodo na solução preparada é dada pela razão entre a quantidade de iodo (em mol) e o volume da solução (em litros). Portanto, a concentração de iodo na solução preparada é de 0,02 mol L-1 (0,0005 mol / 0,025 L). Assim, a alternativa correta é a letra a) 0,20 mol L-1.