Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+ e O-, indicando todas as etapas. Escrever a equação química balanceada para a formação do CaO a partir dos e...

O ciclo de Born-Haber é um modelo teórico que descreve a formação de um composto iônico a partir de seus elementos constituintes. O ciclo é composto por várias etapas, que incluem a ionização do metal, a afinidade eletrônica do não-metal, a energia de rede e a variação de entalpia (∆H). Aqui está o ciclo de Born-Haber para o Ca+ e O-: 1. Ionização do Ca: Ca(s) → Ca(g) + e- ∆H1 = 590 kJ/mol 2. Energia de rede do O-: 1/2 O2(g) → O(g) ∆Hsub = 249 kJ/mol O(g) + e- → O-(g) ∆H2 = -141 kJ/mol Ca(g) + O-(g) → CaO(s) ∆H3 = -3416 kJ/mol 3. Afinidade eletrônica do O: O(g) + e- → O-(g) ∆H4 = -141 kJ/mol 4. Variação de entalpia (∆H): ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆Hsub ∆H = 590 kJ/mol - 141 kJ/mol - 3416 kJ/mol - 141 kJ/mol + 249 kJ/mol ∆H = -2859 kJ/mol Equações químicas balanceadas: Formação do CaO a partir dos elementos Ca e O2: 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s) Ionização do Ca: Ca(s) → Ca(g) + e- Afinidade eletrônica do O: O(g) + e- → O-(g) Energia de rede do CaO: Ca(g) + 1/2 O2(g) → CaO(s) Variação de entalpia (∆H): ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆Hsub ∆H = 590 kJ/mol - 141 kJ/mol - 3416 kJ/mol - 141 kJ/mol + 249 kJ/mol ∆H = -2859 kJ/mol